地下水除鐵除錳
發布時間：2016-04-20 10:31:19 人氣：0
含鐵錳地下水的形成
鐵在地球表面分布很廣，地殼中的鐵質多半分散在各種晶質巖和沉積巖中，它們都是難溶性的化合
物。這些鐵質大量的進入水中，一般通過以下幾種途徑：
1.
含碳酸的地下水，對巖層中二價鐵的氧化物起溶解作用。
在水的循環中，部分雨水由地表滲入地下的過程中，一般都要經過富含有機物的表土層。土壤中的
有機物在微生物的作用下，被分解而產生出大量二氧化碳，這些二氧化碳溶于水中便使地下水含有大量的
碳酸。含有碳酸的地下水經過地層的滲透和過濾，能逐漸溶解巖層中二價鐵的氧化物，而生成可溶于水的
重碳酸亞鐵：
一、含鐵錳地下水的形成 鐵在地球表面分布很廣，地殼中的鐵質多半分散在各種晶質巖和沉積巖中，它們都是難溶性的化合 物。這些鐵質大量的進入水中，一般通過以下幾種途徑： 1.含碳酸的地下水，對巖層中二價鐵的氧化物起溶解作用。 在水的循環中，部分雨水由地表滲入地下的過程中，一般都要經過富含有機物的表土層。土壤中的有機物在微生物的作用下，被分解而產生出大量二氧化碳，這些二氧化碳溶于水中便使地下水含有大量的碳酸。含有碳酸的地下水經過地層的滲透和過濾，能逐漸溶解巖層中二價鐵的氧化物，而生成可溶于水的重碳酸亞鐵：
FeO+2CO2+H2O=Fe(HCO3)2
當巖層中有碳酸亞鐵存在時，碳酸亞鐵在碳酸作用下也能生成溶解于重碳酸亞鐵。
FeCO3+CO2+H2O=Fe(HCO3)2
2.三價鐵的氧化物在還原條件下被還原而溶解于水。在含有機質的地層中，常由于微生物的強烈作用而處在還原條件下時，水中的溶解氧被消耗殆盡，而由于有機物的分解作用，產生出相當數量的硫化氫和二氧化碳。在這種條件下，地層中的三價鐵首先被硫化氫還原生成FeS沉淀。 Fe2O3+3H2S=2FeS+3H2O+S
生成的硫化鐵在碳酸作用下又生成溶解于水中的Fe(HCO3)2。
FeS+2CO2+ 2H2O= Fe(HCO3)2+H2S
有機物質對鐵質的溶解作用。有些有機酸能將巖層中的三價鐵還原成為二價鐵而使之溶解于水中，還有一些有機物能和鐵質生成復雜的有機鐵而溶于水中。綜上所述，一般地下水中主要含有二價鐵的重碳酸鹽，此外，還可能含有可溶性的有機鐵鹽。 許多資料中介紹，鐵和錳同時存在于天然水中，含鐵地下水因地區不同，或多或少含有一定量的錳，只有量的多少不同，在此對地下水的錳的形成就不再詳述了。
二.鐵、錳對日常生活及生產的危害
飲用含鐵地下水對人體健康，目前認為尚無影響，但也不能超過一定含量，而長期飲用含錳量較高的水，據醫學上講，可給一些人生理上造成一定的影響；含鐵、錳的水可使白色織物變黃，給水管道堵塞，給人們日常生活帶來許多不便。生產中，鐵錳可使鍋爐結垢，使離子交換樹脂中毒失敗；在紡織品上產生銹斑；使釀造的飲料變色變味等，尤其是錳可使水產生更大的色變，鐵和錳有如此危害，因此國家規定生活用水中含鐵不超過0.3mg/l,錳不超過0.1mg/l。
三.水中鐵、錳的去除
含鐵、錳地下水在地層中經過長期滲透過濾，幾乎不含懸浮物，也不含溶解氧，一般水質清澈透明。當含鐵地下水被泵抽升至地面后，空氣中的氧便迅速溶解于水中，水中的二價重碳酸亞鐵便被氧化成的三價鐵，三價鐵和水中的氫氧根結合生成不溶于水的氫氧化鐵
沉淀由水中析出，其反應式如下：
4Fe(HCO3)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 ↓+8CO2
依據以上原理，在地下水除鐵中，一般工藝選用二步法。第一步向含鐵水中溶氧，將二價鐵氧化成幾乎不溶于水的三價鐵，第二步是過濾除去三價鐵的沉淀物，使水得到凈化。 在東北地區除鐵工藝設計中，分為地上溶氧濾池過濾法和地下溶氧地層過濾法。所謂地上溶解氧是將水抽至地面后，人為的將空氣和水接觸，使空氣中的氧溶解于水中，再經過濾除鐵。
所謂地下溶解氧地層過濾法，是將溶有大量氧氣的水注入回灌井內， 溶于水中的氧與水中的二價鐵生成三價鐵。然后，經天然地下巖層過濾后，再從水源井將水抽至地面，送至各用戶
四.地下水除鐵除錳工藝流程
地上式溶解氧法除鐵除錳工藝流程，有幾種形式。選用什么樣的流程主要取決于原水的化學成分，如水的堿性；鐵和錳的含量。在北方寒冷地區，當水中堿度大于2.0mg/l；鐵小于2.0mg/l；錳小于1.5mg/l時可采用簡單爆氣一級過濾法處理，達到除鐵除錳的目的。當水中鐵的含量大于5mg/l；錳大于1.5mg/l時一般采用二級過濾工藝，一級過濾先除鐵，二級過濾再除錳原因是當鐵和錳同時存在于水中時，鐵能干擾 錳的去除，特別是鐵和錳的含量較高時，除錳就更困難。
